Practica virtual 1: Configuración electrónica

 

Instrucciones: En la siguiente practica virtual interactuaran con un simulador disponible en esta plataforma. Se les recomienda seguir las instrucciones de cada sección y realizar los ejercicios.

1) Ingresar al simulador mediante el siguiente enlace: Configuración electrónica. Seleccionar cualquier elemento de la tabla periódica.

2) Seleccionar la sección de ¨Configuración electrónica¨ y realizar la configuración electrónica del elemento seleccionado. Al terminar deberán sale un clic en el botón ¨Comprobar¨. En caso de haber realizado de forma incorrecta la configuración electrónica, seleccionar el botón ¨Reiniciar¨. Los botones ¨Anterior¨ y ¨Siguiente¨ les servirán para pasar a los demás elementos de la tabla periódica, los cuales también podrán seleccionar directamente en la sección de ¨Tabla periódica¨.

3) Con ayuda del simulador, deberán encontrar la configuración electrónica de los siguientes elementos. Recuerda empezar llenando las casillas con las flechas que se dirigen hacia arriba ↑.

4) Los átomos son más estables cuando su capa más externa está llena. Cuando no es así tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguirlo y esto lo hacen reaccionando y formando enlaces químicos con otros átomos. Según esto, ¿qué puedes decir sobre la reactividad del helio y del neón?

Configuración electrónica en elementos más grandes

A partir del argón ya no resulta tan fácil determinar la configuración electrónica ya que es algo más difícil determinar el orden de llenado de los orbitales. Hay varias reglas que los científicos usan para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos más grandes.

5) Escribe en el simulador la configuración electrónica correcta para el argón y pulsa en Siguiente para ir al potasio (K). A continuación, pulsa una vez en el primer orbital 3d y luego pulsa en Comprobar. ¿Qué comentarios hace el simulador?

6)  Resulta que el subnivel 4s tiene menos energía que el 3d y por ello se llena antes. Quita el electrón del orbital 3d, colócalo en el orbital 4s y pulsa Comprobar. (Por comodidad, a partir del potasio solamente se muestran los electrones de la capa más externa en el Modelo de Bohr). ¿Cuál es la configuración correcta para el K? 

7) Encontrar la configuración electrónica del Calcio y el Escandio. El Escandio es el primer elemento que tiene electrones en un orbital d. Observa que hay 5 tipos de orbitales d y que en cada uno de ellos caben dos electrones, por lo que en un nivel d caben un total de 10 electrones. 

8) Ahora ve a la pestaña tabla periódica y observa la familia de los metales de transición. ¿Por qué crees que esta sección consta de diez columnas?

9)  Accede a este enlace:  Energía de los orbitales_ El Diagrama De Möeller para ver una animación con el orden de llenado de los orbitales con la ayuda del diagrama de Möeller y responde a las siguientes preguntas:

A.      ¿Qué subnivel se llena después del 4p?

B.      ¿Y después del 6s?

C.      ¿Y tras el 5d?

10)  Para seguir practicando escribe las configuraciones electrónicas de los  elementos y comprueba tu trabajo con el simulador.

 

Elemento	Nº Atómico	Configuración electrónica
Cobalto	27
Germanio	32
Itrio	39
Neodimio	60
Oro	79

 

11)  Escribe unas líneas explicando la relación entre la forma de la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos.